单选题 适中0.65 引用1 组卷161
NH3可用于消除氮氧化物的污染。将NO2和NH3通入固定容积的密闭容器中,一定条件下发生反应
,其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/4a8edde5-a019-4644-b29c-015607d180b8.png?resizew=188)
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A.NO2与水反应生成HNO3,所以NO2为酸性氧化物 |
B.高温有利于该反应自发进行 |
C.压强p1<p2 |
D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) |
23-24高三上·辽宁·开学考试
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用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应,反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示;维持温度不变,反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/20/dead09c9-38ea-4005-a8a3-8d92c1772360.png?resizew=702)
下列说法错误的是
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下列说法错误的是
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 |
B.图2中E点的v逆小于F点的v正 |
C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) |
D.在恒温恒容下,向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率减小 |
用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为
在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应,反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示;维持温度不变,反应相同时间内得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法正确的是
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下列说法正确的是
A.图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆 |
B.图2中E点的v逆大于F点的v正 |
C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) |
D.在恒温恒容下,向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率减小 |
以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为:反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O2
2C3H3N(g)+6H2O(g);反应Ⅱ.C3H6+O2
C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间,丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与
的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=
×100%)( )
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/1693feb3-f717-4ae4-98c9-b6bbcee27245.png?resizew=448)
A.其他条件不变,增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 |
B.图a中X点所示条件下,延长反应时间能提高丙烯腈产率 |
C.图a中Y点所示条件下,改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 |
D.由图b中Z点可知,该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K= |
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