解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷838
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是______ ，该步骤需控制溶液pH的范围是______ 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是______ 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS______ (选填“=”、“>”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2＋的浓度为______ mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
(2)A溶液中主要含有的溶质是
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2＋的浓度为
11-12高三上·江苏扬州·阶段练习
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工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：
已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_______ (写一种)；
(2)步骤A中，加入H2O2的目的是_______ ；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是_______ ；
(3)步骤C反应的离子方程式为_______ ；
(4)若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为_______ ；(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
| 沉淀完全时的pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有
(2)步骤A中，加入H2O2的目的是
(3)步骤C反应的离子方程式为
(4)若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为
工业上用含锌物料(含 FeO、CuO、FeS、CuS 等杂质)制取活性 ZnO 的流程如下：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示。
(1)含锌废料中的少量 CuS 和 ZnS，加入硫酸后 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，则相同温度下Ksp(CuS)_______ Ksp(ZnS)(选填“>”、“＜”或“=”)。
(2)第二步中先加入 A 物质的目的是_______ ，物质 A 可使用下列物质中的 _______ 。
A. O2 B. KMnO4 C. H2O2 D. Cl2
(3)加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制的范围是_______ 。
(4)加入 Zn 粉发生反应的离子方程式有_______ 。
(5)B 溶液溶质的化学式是_______ ，其在农业生产中的一种用途是 _______ 。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示。
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀的pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 4.7 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.7 |
(2)第二步中先加入 A 物质的目的是
A. O2 B. KMnO4 C. H2O2 D. Cl2
(3)加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制的范围是
(4)加入 Zn 粉发生反应的离子方程式有
(5)B 溶液溶质的化学式是
工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
请回答下列问题：
（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________ 。
（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________ ,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________ 。
（3）步骤C的反应离子方程式为____________ 。
（4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________ 。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
| 沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是
（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是
（3）步骤C的反应离子方程式为
（4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为
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