试题详情
解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷166
用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
       
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_______(填字母)。
A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_______。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是_______(填化学式)：“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(5)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为_______。
23-24高三上·陕西西安·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：氧化还原反应方程式的配平有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯的常见化学方法常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________ (任写一种)；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式：______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：常温下几种离子沉淀时的pH如下表(当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时完全沉淀)
金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋
开始沉淀pH7.52.04.78.3
完全沉淀pH9.03.06.79.8

(1)下列措施不能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．将辉铜矿粉碎B．延长浸取时间C．充分搅拌D．适当增大硫酸浓度
(2)滤渣I的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)研究表明矿物中Fe2O3在“浸取”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu2S与MnO2的溶解，其反应过程如下：
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO4+4FeSO4+S↓
③___________(写出反应的化学方程式)。
Fe2O3可明显加快“浸取”的速率，可能的原因是___________。
(4)①常温“除铁”的方法是通过加入试剂A调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则试剂A最好是___________。
A．氨水          B．Cu             C．CuO   D．CuCl2
②“除铁”时调节溶液pH的适宜范围为___________，Fe(OH)3的Ksp为___________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(6)从滤液Ⅱ获得(NH4)2SO4晶体，当观察到___________现象时，即可停止加热。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的