单选题 适中0.65 引用1 组卷110
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol |
B.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H﹤-890.3kJ/mol |
C.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ |
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=-566.0kJ/mol |
23-24高二上·湖南株洲·开学考试
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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.表示甲烷的燃烧热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol |
B.已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol, 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O 时放出57.3 kJ的热量 |
C.已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol; 则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应,放出热量为46.2kJ |
D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
下列热化学方程式不正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890.3kJ/mol |
B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
C.表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/mol |
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
下列热化学方程式中,不正确的是
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol |
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol |
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol |
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