下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体血红色溶液变浅增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动B向具支试-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷173

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
B	向具支试管中加入2 mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触	剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体	铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮
C	向品红溶液中通入某气体	溶液褪色	该气体为SO₂
D	相同条件下，两支试管各盛0.5 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液，记录褪色时间	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

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知识点：硝酸的强氧化性二氧化硫的漂白性浓度对化学平衡移动的影响物质性质实验方案的设计答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐为K₂SO₃或KHSO₃或二者的混合物
B	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO
C	取两支试管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	向K₂MnO₄溶液(墨绿色)中通入CO₂	溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生	体现了CO₂的氧化性

下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL^¹和0.01molL^¹醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把充有NO₂和N₂O₄的平衡球装置分别放入热水和冷水中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

下列有关实验操作、实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	将等浓度的Na₂S₂O₃和H₂SO₄等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间	置于热水中的试管先出现浑浊	探究反应速率与温度的关系
②	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
③	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液(2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
④	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5-6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液变血红色	Fe³⁺与I^-之间的反应属于可逆反应

D．全部都错

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