为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

(1)仪器b的名称是__________，装置A制取氯气的化学方程式为________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________，若产生0．5 mol Cl₂则被氧化的HCl____mol，转移电子数约为____个(N_A表示阿伏加德罗常数)
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_______________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____________。
(5)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，将反应的化学方程式配平：__________。
KMnO₄+ HCl(浓)＝ KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O，有126. 4 g的KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____g；制得的漂白粉应密封保存否则容易失效，其失效的原因是_______________。(用化学方程式表示)