单选题 适中0.65 引用2 组卷217
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为
。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(
)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297
)、单斜硫等。
可除去废水中
等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应表示正确的是
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应表示正确的是A．转化为高纯硅： |
B．向 溶液中加入小粒金属钠： |
C．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)  |
D．铝—空气电池(碱性电解液)放电时的负极反应， |
23-24高三上·江苏镇江·开学考试
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第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是
| A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 |
| B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 |
| C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 |
| D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 |
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4[Al(OH)4]-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列化学反应的表示方法正确的是
| A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+ |
| C．该Al－空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 |
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2 Si+3HCl |
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是
| A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关，焰色反应是化学变化 |
| B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 |
| C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 |
| D．Si-Si键的键能小于Si-O键的键能 |
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