试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷223
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。
(2)TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用Kp为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。
22-23高二上·山东聊城·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式化学反应速率计算化学平衡的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I：       
反应II：       
反应III：       
(1)反应III中，_______kJ/mol。
(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol CO和2mol ，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.       b.容器内压强保持不变
c.保持不变       d.的质量分数保持不变
(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol 和3mol ，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示和的体积分数随温度变化的曲线分别是_______(填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为_______mol，的平衡转化率为_______。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数_______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ/mol
反应II：2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-332kJ/mol
反应III：2CO2(g)+6H2(g)→C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3
(1)反应III中，ΔH3=___________kJ/mol。
(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH2，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．2(H2)=(H2O)　　　　　b．容器内压强保持不变
c．保持不变　　　　d．C2H4的质量分数保持不变
(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是___________(填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为___________。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为_______mol，H2(g)的平衡转化率为_____。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，研发二氧化碳的利用技术，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ•mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相关的几种化学键键能如表所示：
化学键C=OH—HC≡OH—O
键能/(kJ•mol-1)8034361072464.5
则反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ•mol-1。
(2)T℃时在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molCO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100min时达到平衡，平衡时的体积分数为20%。0到100min内C2H6的平均反应速率为______Pa/min，则该温度下的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烷热裂解制乙烯的主反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，还存在副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷热裂解制乙烯体系中加入10g的催化剂，在不同温度下，催化剂固体质量变化对催化效率的影响如图所示。


①对于主反应，图中M和N两点的化学平衡常数大小：KM ______KN(填“>”、“<”或“=”)。
②当反应温度高于700℃时催化剂固体质量增加的原因是______。
③当反应温度高于700℃后向体系中通入过量的CO2，可以提高催化效率的原因是______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的