单选题 较难0.4 引用2 组卷452
某废水处理过程中始终保持饱和,即,通过调节pH使和形成硫化物而分离,体系中pH与关系如图所示,c为、、和的浓度,单位为。已知,下列说法正确的是
A. |
B.的单一溶液中粒子浓度大小关系为 |
C.④为pH与的关系曲线 |
D. |
23-24高三上·云南昆明·阶段练习
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室温下,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 实验方案 | 探究目的 |
A | 取2mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液和1 mL0.1 mol·L-1KI溶液混合,充分反应后,再加2 mLCCl4振荡、静置,取上层清液滴加少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 | 探究Fe3+与I-的反应是否存在限度 |
B | 用 pH 试纸测得:CH3COONa溶液的 pH 约为9,NaNO2溶液的pH约为8 | 探究NO与CH3COO-结合H+的能力强弱 |
C | 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 | 探究FeSO4是否完全变质 |
D | 向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液,充分反应后再加入少量CuSO4溶液,观察沉淀颜色的变化 | 探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图:
已知:Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
已知:Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
A.“滤渣”的主要成分是SiO2 |
B.为提高镍、铁元素的利用率,可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并 |
C.“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O |
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,应将pH控制在3.7~9 |
常温下,CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)],已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2),下列说法正确的是
A.曲线M为CaF2的沉淀溶解平衡曲线 |
B.常温下,CaCO3(s) +2F-(aq) CaF2(s) + (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05 |
C.在CaCl2溶液中加碳酸钠溶液,当溶液中c()的浓度大于1. 0 ×10-3时,可以确定Ca2+沉淀完全 |
D.a点为悬浊液,过滤可得固体 |
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