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填空题 适中0.65 引用1 组卷99
有下列7种物质：
①  ②NH4Cl  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有_______(填序号)，②物质的电子式为_______。
(2)准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
(3)①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为_______。
(4)将足量的⑧通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
(5)用含⑧的烟气处理含Cr2O(被还原为Cr3+)的酸性废水时，所发生的离子反应为：_______。
(6)关于以上7种物质的说法不正确的有_______。
A．加碘食盐中的“碘”指的是⑥B．液态③可做制冷剂
C．⑤和⑧都有漂白性D．⑦性质稳定，在自然界中以游离态存在
22-23高一下·山西运城·阶段练习
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知识点：电解质、非电解质概念氧化还原反应方程式的书写与配平酸性氧化物的通性配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．“价-类”二维图是化学研究的重要手段。如图是S元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系(G、H均为正盐)。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_____(填标号)。
A．将D通入溶液中，溶液中无明显现象，再通入，则溶液中会出现白色沉淀
B．F的浓溶液能与B反应同时生成A和D
C．将足量的F加入含H的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
(2)请写出用生石灰除去燃煤产生的D，直接生成G的化学方程式_____。
Ⅱ．水是生命之源，也是化学反应中的主角。
关于的反应，已知断开键、键、键分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。
(3)若有生成，需要_____。(填“吸收”或“放出”)热量_____kJ。
(4)化学反应过程中伴随着能量变化，下列变化中属于吸热反应的是_____(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应       ②食物因氧化而腐败       ③甲烷在氧气中的燃烧反应
④固体溶于水⑤碳酸氢钠与盐酸的反应       ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为_____。
Ⅲ．天然气(主要成分)和氧气的反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示。

(5)a电极的电极反应式是_____
自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的对应图1中物质的化学式为___________。
(2)将一定量的气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液

(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。
(4)铜和的浓溶液反应生成的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。
(5)为了验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和和少量。回答下列问题：

①仪器的名称是___________洗气瓶①②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为___________(填序号)。
A．氧化性、还原性       B．漂白性、还原性       C．漂白性、氧化性       D．还原性、漂白性
②洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是___________。
③上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量的实验现象是___________。
碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：

①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。

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