解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷329
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
(1)试比较K1、K2的大小，K1___________ K2(填写“>”、“=”或“<”)。
(2)400℃时，反应
的化学平衡常数的值为___________ 。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2molL、1mol/L时，则该反应v(N2)(正)___________ v(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“<”)。
(3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是___________
a．a值一定大于9
b．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
①
___________ 
②若体系中只发生反应I，请写出反应I的化学平衡常数表达式，K=___________ ；保持恒温恒容，将反应I的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________ (填“正向逆向”或“逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，某一元弱酸HA的部分组分平衡浓度如下，
平衡浓度 V (a+b)1/2
计算出一元弱酸HA电离平衡常数Ka=___________ (用含a、b、V的代数式表示计算结果)
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1
(2)400℃时，反应
的化学平衡常数的值为(3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是
a．a值一定大于9
b．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
①
②若体系中只发生反应I，请写出反应I的化学平衡常数表达式，K=
③常温下，某一元弱酸HA的部分组分平衡浓度如下，
HA⇌A-+H+
平衡浓度 V (a+b)1/2
计算出一元弱酸HA电离平衡常数Ka=
22-23高二上·福建·期中
类题推荐
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
(1)试比较
、
的大小，_______ (填写“>”、“=”或“<”)。
(2)400℃时，反应
的化学平衡常数的值为_______ 。当测得
和
、
的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应
_______ 
(填写“>”、“=”或“<”)。
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______ 。
a.
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.、、的浓度之比为1：3：2
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以
、为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：④
_______ 
。
②若体系中只发生反应Ⅰ，请写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K=_______ ；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
③一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol同时发生Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应，达到平衡时，容器中
为amol，CO为bmol，此时
的浓度为_______ 
(用含a、b、V的代数式表示)
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | | | 0.5 |
(1)试比较
、的大小，(填写“>”、“=”或“<”)。(2)400℃时，反应
的化学平衡常数的值为和、的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应(填写“>”、“=”或“<”)。(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是
a.
b.混合气体的密度保持不变c.容器内压强保持不变 d.
、、的浓度之比为1：3：2(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：④
。②若体系中只发生反应Ⅰ，请写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K=
③一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol
和3mol同时发生Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，此时的浓度为(用含a、b、V的代数式表示) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： N2+ 3H2⇌2NH3 ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
(1)试比较K1、K2的大小，K1_______ K2(填写“>”、“=”或“<”)
(2)400℃时，反应2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数的值为_______ 。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应v(N2)(正)_______ v(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“<”)
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______ 。
a.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______ ；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______ (填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K_______ (填“变大”变小”或“不变”)。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 | |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1
(2)400℃时，反应2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数的值为
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是
a.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
①试比较K1、K2的大小，K1_______ K2(填写“>”、“=”或“<”)。
②将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A．v正(NH3)=2v速(N2) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．N2的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：
，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO
，H2POH++HPO
，回答下列问题：
①Na2HPO3属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25C时，1molL的H3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_______ (用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
的是曲线_______ (填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______ 。
④请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性：_______ ，常温下，0.1 mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=_______ 。
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
完成下列填空：
①试比较K1、K2的大小，K1
②将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A．v正(NH3)=2v速(N2) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．N2的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：
，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，回答下列问题：①Na2HPO3属于
②已知25C时，1molL的H3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
的是曲线④请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性：
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