解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷127
以作为铁源制备高铁酸钾(K2FeO4),可用于去除水体中的AS(Ⅲ)。已知:微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化产生,在碱性溶液中较稳定。在和催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入,过滤得到固体。
①制备的化学方程式为___________ 。
②制备过程中和需过量的原因是___________ 。
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸,产生,原因可能是:酸性条件下氧化了,还可能是___________ 。
(2)实验室可用间接碘量法测定含少量杂质的样品的纯度:称取样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定,消耗标准溶液。滴定时,发生反应的离子方程式:;,请计算样品的纯度:___________ (写出计算过程)。
(1)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入,过滤得到固体。
①制备的化学方程式为
②制备过程中和需过量的原因是
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸,产生,原因可能是:酸性条件下氧化了,还可能是
(2)实验室可用间接碘量法测定含少量杂质的样品的纯度:称取样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定,消耗标准溶液。滴定时,发生反应的离子方程式:;,请计算样品的纯度:
22-23高一下·江苏镇江·阶段练习
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