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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷154
甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ的_______。
(2)反应Ⅲ的_______0(填“＜”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D．甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______。
   
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M
B．温度低于250℃，随温度升高甲醇的产率增大
C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率
D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
(5)若在1L密闭容器中充入3mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_______；该温度下，反应的平衡常数K=_______(均保留3位有效数字)。
23-24高三上·上海浦东新·开学考试
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知识点：盖斯定律与热化学方程式勒夏特列原理的应用化学平衡常数的有关计算与转化率变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=－90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=________。
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再变化
(3)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_____。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(4)若在1L密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_______。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为：______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗甲醇的质量为____g。
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2=___________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是___________。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)若在1 L密闭容器中充入2.5 molH2和1 molCO2发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。
(6)已知下列物质在20°C下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.4×10-138.3×10-176.3×10-502.0×10-12
①向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=___________。
②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是___________。
A．KBr       B．KI       C．K2S D．K2CrO4
能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I： CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=- 49.58kJ·mol-1
反应II： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.19kJ·mol-1
反应III： CO(g)+ 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应III的△H3=_______。
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1。
D．混合气体的压强不再变化
(3)对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。
(4)若在2L密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=____(列出计算式)。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______(填“正极”或“负极”)， X电极的电极反应式为_______。换膜若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上消耗甲醇的质量为_______g。

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