单选题 适中0.65 引用1 组卷166
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
下列对I、II、III中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
| 弱电解质 | 电离常数 |
| H2CO3 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
| H2SO3 | Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 |
A．I中 ＋2SO2＋H2O=CO2＋2 |
B．II中＋2=CO2↑＋H2O＋2 |
| C．III中＋SO2＋H2O=2 |
D．III中 ＋SO2=CO2＋ |
22-23高二下·河北沧州·阶段练习
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是
| 弱酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 | 苯酚 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 | 1.28×10-10 |
下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是
| A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2==+2 |
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +H2O+CO2↑ |
| C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO |
D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2  →2 + SO32- |
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.80×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-= ＋2HClO |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO |
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2= ＋2 |
| D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2 +H2O |
C．用铁作电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| D．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=+H2S[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15] |
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