工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。(1)-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷69

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。

(1)表示使用催化剂的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(2)当反应生成2.5molCH₃OH(g)时，反应中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

22-23高一下·湖南益阳·期末

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：化学反应热的计算吸热反应和放热反应热化学方程式含义催化剂对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH₃OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
(2)推测反应CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。

化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1 ,N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1;则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_______。
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时,能量变化值是_______kJ。
(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g) =CO(g)+2H₂(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线____(填a或b)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的△H =________。
(2)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网