解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷249
化学反应与能量变化
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
(1)下列反应中属于吸热反应的是________
(2)已知充分燃烧1 mol乙炔气体(分子式为C2H2)时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是________
(3)分别取
的盐酸与
的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________
(4)下列说法正确的是________
(5)如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中标注出该反应的活化能
。_________
(6)298K，100KPa时，把
和
放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是___________ 。
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
(1)下列反应中属于吸热反应的是________
| A．氢气燃烧 | B．铝粉和氧化铁粉末的反应 |
| C．浓硫酸稀释 | D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应 |
A．  |
B．  |
C． |
D．  |
的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________ | A．仪器A是金属搅拌棒 |
| B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 |
| C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌 |
| D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 |
| A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| B．能自发进行的反应一定能迅速发生 |
C． 、 的反应在低温时能自发进行 |
D．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何， 均不变 |
①该反应是
②请在图中标注出该反应的活化能
。(6)298K，100KPa时，把
和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： ，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是22-23高一下·上海浦东新·期末
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写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______ 。
①浓
稀释；②酸碱中和反应：③
在
中燃烧；④
与
；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原
；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为_______ 。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：
的反应热
为_______ 。
(4)已知稀溶液中，
。
①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_______ (填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果_______ 
(填“>”“=”或“<”)。
②某化学兴趣小组用50mL
盐酸、50mL 
NaOH溶液进行中和热测定，计算结果
，其原因可能是：_______ 。
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L 仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成
和
时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______ ，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______ 。
④2022年北京冬奥会将用绿氢()作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
_______ 。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是
①浓
稀释；②酸碱中和反应：③在中燃烧；④与；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解(2)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
的反应热为(4)已知稀溶液中，
。①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ
(填“>”“=”或“<”)。②某化学兴趣小组用50mL
盐酸、50mL NaOH溶液进行中和热测定，计算结果，其原因可能是：A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L 仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成
和时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为④2022年北京冬奥会将用绿氢(
)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
Ⅰ．完成下列填空。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少___________ ，其能否用铜质材料替代？___________ (填“能”或“不能”)，理由是___________ 。
(3)装置中隔热层的作用是________ 。
(4)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为
)，生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是________ 。
②
的=________ (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______ (填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________ (填“相等”“不相等”)。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
| 化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
| 键能/ kJ·mol‾1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少
(3)装置中隔热层的作用是
(4)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 最高温度t2/℃ |
| 甲组(HCl+NaOH) | 15.0 | 18.3 |
| 乙组(HCl+NH3∙H2O) | 15.0 | 18.1 |
②
的=③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热
偏大，则可能的原因是A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)①反应
，生成物能量总和_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)
焙烧产生的
可用于制硫酸。
已知：25℃、101kPa时，
；
；
；
则
与
反应生成
的热化学方程式是_______ 。
(3)某实验小组用的NaOH溶液和的溶液进行中和反应的反应热测定。
①若需配制
溶液，则需用量筒量取_______ mL密度为
，质量分数为98%的浓硫酸。
②测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示。则仪器A的名称为_______ 。
(4)取
溶液和
溶液进行实验，实验数据如下表。
①温度差的平均值为_______ ℃。
②近似认为的NaOH溶液和的
溶液的密度都是
，中和后生成的溶液的比热容
。则测得生成
时中和反应的反应热
_______ (取小数点后一位)。
③上述结果与理论值
有偏差，产生此偏差的原因可能是_______ (填标号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.把NaOH溶液一次性倒入盛有溶液的小烧杯中
(5)碎泡沫塑料的作用是_______ 。
(1)①反应
，生成物能量总和②已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：
(2)
焙烧产生的可用于制硫酸。已知：25℃、101kPa时，
；；；则
与反应生成的热化学方程式是(3)某实验小组用
的NaOH溶液和的溶液进行中和反应的反应热测定。①若需配制
溶液，则需用量筒量取，质量分数为98%的浓硫酸。②测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示。则仪器A的名称为
(4)取
溶液和溶液进行实验，实验数据如下表。| 实验次数 | 反应物温度/℃ | 反应前体系的温度 /℃ | 反应后体系的温度 /℃ | 温度差 /℃ | |
| NaOH | ||||
| 1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.0 | 27.0 | 31.0 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①温度差的平均值为
②近似认为
的NaOH溶液和的溶液的密度都是，中和后生成的溶液的比热容。则测得生成时中和反应的反应热③上述结果与理论值
有偏差，产生此偏差的原因可能是a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.把NaOH溶液一次性倒入盛有
溶液的小烧杯中(5)碎泡沫塑料的作用是
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