填空题 较易0.85 引用1 组卷198
甲醇(
)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
(1)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断，_____ 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下，将2molCO和
充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
，则CO的平衡转化率为_____ ，此时的温度为_____ ℃(从上表中选择)。
)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
(1)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(2)某温度下，将2molCO和
充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的平衡转化率为22-23高一下·上海徐汇·期末
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甲醇、二甲醚(CH3OCH3)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
(1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L-1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_______ mol·L-1·min-1。
(2)由表中数据判断ΔH1_______ (填“>”“<”或“=”)0；反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=_______ (用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是_______ (填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
(4)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率
=正-逆=k正P(CO)·P(CH4)-k逆P(CH3CHO)，
、
分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5(kPa)-1，则CO的转化率为20%时，
_______ 。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(2)由表中数据判断ΔH1
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
(4)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率
=正-逆=k正P(CO)·P(CH4)-k逆P(CH3CHO)，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5(kPa)-1，则CO的转化率为20%时， 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H1；
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2
表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K：
(1)由表中数据判断∆H1_______ (填“>”“＜”或“=”)0；反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 
_______ (用
和
表示)。
(2)容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______ (填序号)。
A.充入CO，使体系总压强增大
B.将
从体系中分离
C.充入H2，使体系总压强增大
D.使用高效催化剂
E. 升高温度
F. 降低温度
(3)恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的一半，则此化学平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K _______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)在250℃时，发生上述反应I，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(CH3OH)为3 mol·L-1，此时反应向_______ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，v正_______ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H1；反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
CO(g)+H2O(g) 和表示)。(2)容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是
A.充入CO，使体系总压强增大
B.将
从体系中分离C.充入H2，使体系总压强增大
D.使用高效催化剂
E. 升高温度
F. 降低温度
(3)恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的一半，则此化学平衡
(4)在250℃时，发生上述反应I，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(CH3OH)为3 mol·L-1，此时反应向
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)由表中数据判断ΔH1________ (填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝___________ (用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________ (填字母序号)。
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________ 。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________ ；t8时______________________________ 。
CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH1
CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时
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