已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是A．t1<t2B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷724

已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是

A．t₁<t₂

B．一定温度下，改变水溶液中c_平(H⁺)或c_平(OH^-)的浓度，K_W不会发生变化

C．t₂温度c_平(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1的HCl溶液中，水电离出的c_平(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

D．将t₁温度下0.1 mol·L^-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

23-24高二上·全国·课时练习

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素水的电离弱电解质的电离平衡答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(1)在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示。A点水的离子积为1.0×10^-14，B点水的离子积为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a. 图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b. AB线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH=6，显酸性
d. 图中温度T₁＞T₂
(3)T₂时，若盐酸中c(H⁺)=5×10^-4mol·L^-1，则由水电离产生的c(H⁺)=_______。

在水的电离平衡中，c(H^＋)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1.0×10^-14，B点水的离子积为___________。造成水的离子积变化的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液均呈中性
c．B点溶液呈酸性
d．图中温度T₁>T₂
(3)T₂时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？___________。
(4)T₂时，若盐酸中c(H^＋)=5×10^-4 mol·L^-1，则由水电离产生的c(H^＋)=___________。

I．已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为___________(mol·L^-1)²。
(2)A、B、C、D四点K_W的关系是___________。
(3)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积K_W	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
(4)若25<t₁<t₂，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
(5)在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为___________。
(6)在t₂℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH^-)=100c(H⁺)
(7)25℃时，某Na₂SO₄溶液中

，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。

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