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填空题 适中0.65 引用2 组卷448
将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g)   ΔH=＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH=-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的摩尔燃烧焓为_______；写出其热化学方程式：_______。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为_______。
(3)炼制1吨含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_______吨，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_______。
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知识点：氧化还原反应方程式的配平盖斯定律与热化学方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)═ CO2(g)   △H═－393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)═ 2CO(g)   △H═＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：4Fe(s)＋3O2(g)═ 2Fe2O3(s)   △H═－648.42 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
①高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为________________________。
②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_________。
（2）在10 L容器中，加入2 mol的SO2(g)和2 mol的NO2(g)，保持温度恒定发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO2(g)，则：
①化学平衡将_______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；
②当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；
③最后，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率变为______%。

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