H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷230

H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)

COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)平衡时CO₂的浓度为_______。
(2)H₂S的平衡转化率α₁=_______%，反应平衡常数K=_______。

23-24高二上·全国·课时练习

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知识点：化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=

。
（1）请写出该反应的化学方程式：___。
（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的___不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₁时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是___；
a．减小H₂浓度 b．使用催化剂 c．升高温度

一定温度下，固定容积的密闭容器中发生下列反应：

反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

(1)该反应平衡常数表达式为

____________。
(2)

化学反应速率表示

______；建立平衡过程中，混合气体的密度______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)

时改变外界条件，使

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为_________________。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是__________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为_____________。

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