某温度下，纯水中的c平(H+)=2×10-7mol/L，则此时c平(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H+)=5×10-6 mol-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷220

某温度下，纯水中的c_平(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c_平(OH^-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c_平(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则c_平(OH^-)=___________，由水电离出的c_平(H⁺)为___________。

23-24高二上·全国·课时练习

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知识点：水的离子积常数水溶液中水的电离程度及的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H⁺)=_______mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) =5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

（1）水的电离方程式为_____________________________。
（2）某温度下，纯水中的c(H⁺) =2.0×10^-7mol/L，则此时纯水中c(OH^-)为_________mol/L。
（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH^-)=1.0×10^-4mol/L，则c(H⁺)为____________mol/L。
（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为 __________________。

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=_____________mol/L，pH值为__________，水电离的c（H⁺）=____________mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=____________mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=____________mol/L

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