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解答题-实验探究题 适中0.65 引用5 组卷172
某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色；
Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色，再滴入3滴H2O2溶液，溶液红色加深；
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)3固体0.642g；
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl2和琥珀酸(分子式为C4H6O4)，说明酸性：C4H6O4_______HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因：_______、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为×100%=_______(保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是_______。
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知识点：离子方程式的书写铁 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。已知K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_______，灼烧后所得固体的颜色为_______。
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中含_______mg Fe2+。
(3)FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：_______。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下：

(1)滤渣I的主要成分的化学式是_______。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的_______ (选填编号)。
A.控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比       B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化 Fe2+所需NaClO3的量       D.确定铁的氧化物酸浸完全
(2)确定还原过程已完成的方法是_______。
(3)氧化过程发生反应的离子方程式为_______；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是_______。
(4)水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因______。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A；
②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl2(aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 mol·L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗 KMnO4(aq) 8.00 mL。
(5)如何确定步骤②中已沉淀完全____？
(6)步骤④滴定终点的现象是_______；该聚合硫酸铁的化学式为_______。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则 y 会_____ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)
某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
I.称取0.6350g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，将溶液中的Fe3+化为无色稳定的，防止其氧化I-，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
IV.平行测定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：

实验序号

1

2

3

消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL

17.02

16.98

17.24

V.计算铜的质量分数。
已知：i.I2在水中溶解度小，易挥发。
ii.I2+I-⇌(棕黄色)。
(1)I中Cu溶解的离子方程式是___。
(2)将滤液配制成250mL溶液，所用的仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。
(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反应的离子方程式是____。
②加入过量KI溶液的作用是______。
(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步，应进行的操作为：____。
(5)室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和，III中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果___。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为___mL，V计算得到样品中Cu的质量分数为_。

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