填空题 容易0.94 引用1 组卷53
已知下列热化学方程式
①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋
H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：
(2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是___________ 。
①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋
H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：
| 反应 | 方向性 | 焓变 | 熵变 |
| ①AgNO3溶液与NaCl溶液反应 | |||
| ②镁条置于空气中被氧化 | |||
| ③钾与水反应 |
22-23高二下·全国·课时练习
类题推荐
根据所学知识和已有生活经验，分析以下反应在给定温度下能否正向自发进行，将这些反应的焓变和熵变“>0”或“＜0”填入表格。
| 化学反应 | 正向是否自发 | ΔH | ΔS |
| 常温Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g) | |||
| 常温6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) | >0 | ＜0 | |
| 常温NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) | |||
| 常温C(s)＋CO2(g)=2CO(g) |
反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据，思考回答下列问题：
(1)根据表中数据可知：反应①在_______ 温度下，_______ 正向自发进行。
(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？阐述判断的理由。_______
(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。_______
(4)利用综合判据，计算CaCO3分解的温度条件。_______
| 化学反应 | ΔH/ kJ·mol-1 | ΔS/ J·mol-1·K-1 |
| ①2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g) | -98 | 57.2 |
| ②CO2(g)=C(s，石墨)＋O2(g) | 393.5 | -2.86 |
| ③HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s) | -176 | -285 |
| ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) | 178.2 | 169.6 |
(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？阐述判断的理由。
(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。
(4)利用综合判据，计算CaCO3分解的温度条件。
下列说法正确的是
| A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．已知2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ |
| C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
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