解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷426
油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
则反应③的_________________ ;下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________ (填标号)。
a.断裂的同时生成
B.恒温恒压条件下,混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.恒温恒容条件下,混合气体的密度不再变化
D.
(2)对于上述反应①,在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下,的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________ 。
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示,已知(为常数,为温度,为平衡常数),则在时,反应的自发趋势:①_________________ ③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下,的混合气发生反应,达到平衡时接近于0,其原因是__________________________________ 。
(4)在恒温恒压条件下,的混合气仅发生反应③,达到平衡时,的分压与的分压相同。则的转化率为_________________ ,反应③的_________________ 。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
则反应③的
a.断裂的同时生成
B.恒温恒压条件下,混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.恒温恒容条件下,混合气体的密度不再变化
D.
(2)对于上述反应①,在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下,的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示,已知(为常数,为温度,为平衡常数),则在时,反应的自发趋势:①
(4)在恒温恒压条件下,的混合气仅发生反应③,达到平衡时,的分压与的分压相同。则的转化率为
22-23高二下·湖南长沙·期末
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天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。
回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①;
②
则反应③___________ 。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________(填标号)。
(3)在恒压条件下,按投料比分别为进行反应③,该反应中的平衡转化率随温度变化如图所示,则曲线a对应的投料比为___________ ;的平衡转化率随温度降低而减小的原因是_________________________________ 。
(4)在恒温()、恒压()反应条件下,将的混合气进行反应③,达到平衡时,的分压与的分压相同。则该反应的___________ (是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
(5)天然气开采产生的硫化氢也可通过如图所示的电化学装置进行处理。
①电极甲为电池的________ (填“负极”或“正极”),该电极的电极反应式为______________________ 。
②电池工作时,的移动方向是______________________ 。(填“从左到右”或“从右到左”)
回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①;
②
则反应③
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________(填标号)。
A.形成的同时断裂 |
B.恒温恒容条件下,体系压强不再变化 |
C.恒温恒容条件下,气体的密度不再变化 |
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
(3)在恒压条件下,按投料比分别为进行反应③,该反应中的平衡转化率随温度变化如图所示,则曲线a对应的投料比为
(4)在恒温()、恒压()反应条件下,将的混合气进行反应③,达到平衡时,的分压与的分压相同。则该反应的
(5)天然气开采产生的硫化氢也可通过如图所示的电化学装置进行处理。
①电极甲为电池的
②电池工作时,的移动方向是
油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有,需要对回收处理并加以利用。
已知:①
②
③
回答下列问题:
(1)反应③的___________ 。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)在不同温度、反应压强为,进料的物质的量分数为的条件下(其余为N2),对于反应①来说,H2S分解的平衡转化率与H2S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T1、T2、T3由大到小的顺序为___________ 。温度一定时,H2S的物质的量分数越大,H2S分解的平衡转化率越小,原因是___________ 。(4)压强为时,向恒压密闭容器中充入发生反应①,平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________ (填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下,反应①的压强平衡常数___________ 。
(5)反应①的速率方程为,为速率常数)。
①某温度下,反应①的化学平衡常数K=10,k逆=3,则k正=___________ 。
②已知:(式中,R为常数,单位为,温度单位为K,E正表示正反应的活化能,单位为kJ·mol-1)。Rlink正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下,催化效率较高的是___________ (填“Catl”或“Cat2”),判断依据是___________ 。在催化剂Cat2作用下,正反应的活化能为___________ 。
已知:①
②
③
回答下列问题:
(1)反应③的
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.断裂键的同时断裂键 |
B.恒容恒温条件下,反应体系的气体压强不再变化 |
C.恒容条件下,反应体系的气体密度不再变化 |
D.反应速率: |
(3)在不同温度、反应压强为,进料的物质的量分数为的条件下(其余为N2),对于反应①来说,H2S分解的平衡转化率与H2S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T1、T2、T3由大到小的顺序为
(5)反应①的速率方程为,为速率常数)。
①某温度下,反应①的化学平衡常数K=10,k逆=3,则k正=
②已知:(式中,R为常数,单位为,温度单位为K,E正表示正反应的活化能,单位为kJ·mol-1)。Rlink正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下,催化效率较高的是
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