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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷119
NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。为解决其污染问题，科学研究进行了各种脱硝实践。
(1)氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：
①
②
③
则的△H=_______。
(2)去除NO的反应历程如图1所示，此反应中的氧化剂为_______(填化学式)，含铁元素的中间产物有_______种。
   
若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图2选择的适宜条件为_______。
(3)利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为_______，当外电路中有2 mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为_______。
   
22-23高三上·安徽芜湖·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算催化剂对化学反应速率的影响原电池电极反应式书写原电池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。 时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化曲线如图所示。

①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为___________。
②乙二胺一级电离平衡常数。 为___________。
(2)工业上利用氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：
①
②
③
则 6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g) ___________。
(3)氨气常被用于对汽车尾气中的氮氧化物进行无害化处理，以消除其对空气的污染。去除NO的反应历程如图1所示，此反应中的氧化剂为___________(填化学式)，含铁元素的中间产物有___________种。

若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图 2选择的适宜条件为___________。
(4)利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为___________，当外电路中有2mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为___________ 。
NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH1= -221 kJ· mol -1
②2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH2= - 180 kJ ·mol-1
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) ΔH3= -573 kJ ·mol -1
则2NO(g) +2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热ΔH=_______。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g) N2(g)+ 4CO2，(g)，在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2. 0 mol NO2和2. 0 mol CO，测得相关数据如下：
时间0 min2 min4 min6 min8min10 min
c(NO2)/mol·L-12.001.80c1.551.501.50
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内NO2的转化率将_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，c值可能为_______(填字母)。
A．1.6               B．1.68               C．1.65            D．1.55
②维持其他条件不变，第9 min时向容器中再充入1. 0 mol NO2和1.0 mol N2，则v(正)_______(填“＞”或“＜”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。 在T °C下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是_______， 在T °C时，用此反应脱硝适宜的压强是_______，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp为 _______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为_______，当外电路中有2 mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为_______。
NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。
(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
②投料比m1、m2、m3中，最大的是___。
③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___。
(2)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=bkJ·mol-1
4CO(g)+2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)ΔH=ckJ·mol-1
则2NO2(g)+S2(g)=N2(g)+2SO2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为___。

(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为___。

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