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解答题-实验探究题适中0.65 引用2 组卷442

为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)₂药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH)₂反应的离子方程式：________________________
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH)₂很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH)₂和BaSO₄、BaSO₃；
假设二：药品成分为Ba(OH)₂和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH)₂和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

实验操作	预期实验现象和结论
____________	若____________________，假设一成立；若____________________，假设二成立；若____________________，假设三成立。

（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）

2014·安徽安庆·二模

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知识点：离子反应的发生及书写物质的检验探究物质组成或测量物质的含量化学实验方案的设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

（1）方案一的离子方程式为________________；判断达到滴定终点的依据是__________________；
（2）方案二的离子方程式为__________________________；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为______________，如何验证你的假设_____________________。
（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置____________________（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是___________。量气管中最佳试剂是________________（填字母编号。如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）。
A．水 B．饱和NaHCO₃溶液 C．CCl₄
②若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____（列出计算式即可，不用简化）。

某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为___________。
(2)【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是____(填化学式)。
(3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到____的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4)【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na⁺、Ba²⁺、OH^-
猜想二：Na⁺、H⁺、

猜想三：Na⁺、OH^-、

猜想四：Na⁺、OH^-、

猜想五：___________(写出一种即可)；
小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________。
(5)【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到___________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na⁺、Ba²⁺、OH^-。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为___________。
A．

B．

C．

D．

若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同___________。(填“是”或“否”)

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________，作用是________；
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。
Ⅱ.该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO

假设二：溶液中溶解的O₂
该小组设计实验验证了假设一，
(5)请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	____________	假设一成立
实验2:在盛有不含O₂的 25ml0.1mol/LLBa(NO₃)₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	______________	假设一成立

(6)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。

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