科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20 ℃时BaSO₄溶解度为2.38×10^-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率。

	蒸馏水	饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)	1.52×10-3	4.58×10-4

注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)₂的电离方程式是___________。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是____________________。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO₄固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba^2＋形式存在
C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba^2＋
你支持观点___________(填字母)证据是____________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂＋OH^-=H₂PO＋H₂O，次磷酸在水中的存在形式是___________________，次磷酸的电离方程式是___________。