已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第___________周期第__________

填空题适中0.65 引用1 组卷208

已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂

A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。

A．氢化铷溶于水显酸性

B．氢化铷与水反应时被还原为氢气

C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子

D．氢化铷与水反应时，生成1mol H₂将转移2mol e^-

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。

A．Li

B．Na

C．K

D．Cs

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知识点：元素周期表结构元素周期律的应用同主族元素性质递变规律理解及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。
①与水反应比钠更剧烈　 ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳　
③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂　
④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。
(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。
A、Rb₂O B、Rb₂O₂ C、Rb₂CO₃ D、RbHCO₃

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL1.0 mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______
A．原子序数：Y＞Z＞X             B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X             D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO₂反应的化学方程式_______，过量的RbOH与AlCl₃反应的离子方程式_______。
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号)
a．Li        b．Na          c．K          d．Cs

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