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填空题 适中0.65 引用1 组卷688
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸CH3COOHHNO2HCNHClO
电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8
(1)当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体　
D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_____、_____，试从电离平衡移动的角度解释K1≫K2的原因_____。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。
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知识点：弱电解质电离平衡的影响因素电离平衡常数及影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸CH3COOHHNO2HCNHClO
电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8
(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
a．升高温度       B．加水稀释       C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸       E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因___________。
下表是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数(25℃)：
弱酸电离方程式电离常数
CH3COOHCH3COOHCH3COO-+ H+Ka= 1.75×10-5
H2CO3H2CO3H++，=H++Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2SH2SH+ + HS-，HS-H++S2-Ka1=1.1×10-7，Ka2= 1.3×10-18
回答下列各题：
(1)当温度升高时，大多数弱酸的电离常数K_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)其他条件相同时，等浓度的H2CO3溶液和H2S溶液，导电性较弱的是_______。
(3)从电离平衡的角度解释H2CO3的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因是_______。
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：_______。
(5)向Na2S溶液中通入少量CO2，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是_______ (填序号)。
a．加水稀释   b．加入少量CH3COONa固体   c．加入少量冰醋酸   d．通入少量HCl气体   e．加少量烧碱溶液
表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：
酸电离方程式电离平衡常数
CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5
H2CO3H2CO3H++HCO
HCOH++CO		K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2SH++HS-
HS-H++S2-		K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
H3PO4H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO		K1=6.9×10-3
K2=6.2×10-8
K3=4.8×10-13
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。
(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_______，产生此规律的原因是_______。(从电离平衡的角度解释)
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：_______。
(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_______

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