填空题 适中0.65 引用1 组卷369
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
(1)NH3·H2O的电离方程式是_____________ ，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH－)＝___________ (列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa________ (填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________ 。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____ ，结合所给数据说明生成该产物的理由__________ 。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O |
电离平 衡常数 | Ka＝1.75×10－5 | Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka＝3.0×10－8 | Kb＝1.8×10－5 |
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是
23-24高二上·全国·课时练习
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25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
(1)NH3·H2O的电离方程式是___________ ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为___________ (列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10 mol/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
(3)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确 的是 ___________ (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
(4)常温下， CH3COONa溶液呈___________ 性(填“酸”、“碱”、“中”)，请用化学用语解释___________ 。该溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(5)25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa___________ NaClO(填“＞”、“＜”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因_____ 。
(6)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是___________ ，结合所给数据说明生成该产物的理由___________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
(2)下列方法中可以使0.10 mol/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
| A．加水稀释 | B．微热溶液 |
| C．滴加少量浓氢氧化钠 | D．加入少量醋酸钠晶体 |
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
(4)常温下， CH3COONa溶液呈
(5)25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa
(6)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________ mol/L。
(2)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________ 。
(3)NH4Cl溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_______ 性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________ (填化学式)。
(4)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________ 。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________ 。
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11 |
(2)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
(3)NH4Cl溶液呈
(4)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________ 。
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________ mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________ （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH
的浓度____________ （填“增大”或“减小”）。
②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的
=_________________ 。
（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
___________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________ c(OH－)。
（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 | 4.7×10－8 | 1.8×10－5 | Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.2×10−8 |
（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=
的浓度②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的
=（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为
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