单选题 适中0.65 引用3 组卷443
下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是
| A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应 |
| B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 |
| C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ |
| D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量 |
23-24高二上·全国·课时练习
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下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是
| A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应 |
| B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关 |
| C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ |
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1 |
2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800 kJ/mol ，叙述正确的是
| A．该反应的反应热△H=-5800 kJ/mol ，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的标准燃烧热为5800 kJ/mol |
| C．该式的含义为：25℃、 101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJ |
| D．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关 |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 |
| B．已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJ· mol－1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1 |
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