完成下列问题。(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10－5-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷391

完成下列问题。
(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

＋H^＋的平衡常数K₁=___________。(已知：10^－^5.60=2.5×10^－⁶)
(2)用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为

＋H₂S=HS^－＋

。该反应的平衡常数K=_______。(已知H₂CO₃的

=4.2×10^－⁷，

=5.6×10^－¹¹；H₂S的

=5.6×10^－⁸，

=1.2×10^－¹⁵)

23-24高二上·全国·课时练习

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知识点：化学平衡常数的有关计算弱电解质在水溶液中的电离平衡答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：
HClO        Ka=4.7×10^-8   mol/L
H₂CO₃       K_a1=4.2×10^-7   mol/L             K_a2=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃       K_a1=1.54×10^-2 mol/L               K_a2=1.02×10^-7mol/L
(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _______
A.

(2)将少量 CO₂ 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_______
(3)常温常压下，空气中的 CO₂ 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1.若忽略水的电离及 H₂CO₃ 的第二级电离，已知 10^-5.60=2.5×10^-6，则 H₂CO₃⇌H⁺+

的平衡常数是_______
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H₂，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H₂ 的总量不变而速率减小的是_______。
a.NaNO₃ b.CuSO₄ c.CH₃COONa d.Na₂SO₄

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－¹(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。
I.已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式__________________。
(3)25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=________ mol·L^－¹(填精确值)，

=_____。
П.常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液，②NaHSO₄溶液，③CH₃COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题：

①H₂SO₄溶液HSO	②NaHSO₄溶液HSO	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

(4)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。

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