解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷281
五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V2O3,还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备 V2O5的一种流程如图:
已知:①NH4VO3可溶于热水。
②25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
(1)“焙烧”的主要目的是___________________ 。
(2)滤渣 2 的成分为___________________ 。
(3)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右,温度不能过高或过低的原因为___________________ ;“沉锰”的离子反应方程式为___________________ 。
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若“沉钒”前溶液中
,不考虑溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到 98%,至少应调节
为___________ mol·L-1。
(5)将制得的V2O5通过电解的方法制备金属钒,以熔融CaO为电解质的电解装置如图:石墨电极X接直流电源的___________________ (填“正极” 或“负极”),阴极反应式为 ___________________ 。
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已知:①NH4VO3可溶于热水。
②25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | NH4VO3 |
KSP | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 | 1.1×10-36 | 1.64×10-14 | 1.6×10-3 |
(2)滤渣 2 的成分为
(3)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若“沉钒”前溶液中
(5)将制得的V2O5通过电解的方法制备金属钒,以熔融CaO为电解质的电解装置如图:石墨电极X接直流电源的
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22-23高二下·广西南宁·期末
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五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料
含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物
为原料制备V2O5的一种流程如图:
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已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
(1)“焙烧”的目的是__ ;
(2)“滤渣1”的用途为__
写出2种即可
;常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:__
填“是”或“否”
;
溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.svg)
(3)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为__ ;
(4)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__ ;
(5)在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中,固体残留率(
×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__ 、__ 。
填写分子式![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.svg)
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(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+黄色
被还原为VO2+蓝色
,该反应的离子方程式为__ ;该产品的纯度为__ 。
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已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(2)“滤渣1”的用途为
(3)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
(4)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为
(5)在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中,固体残留率(
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(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+黄色
五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:
已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
(1)“焙烧”的目的是______ 。
(2)酸溶时加入H2O2的目的是_______ 。
(3)常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:______ (填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为______ 。
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象_____ 。
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入过量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO
黄色(被还原为VO2+蓝色),该反应的离子方程式:______ ;该产品的纯度为______ 。
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已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(2)酸溶时加入H2O2的目的是
(3)常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入过量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO
五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂,易被还原成各种低价氧化物,在工业生产中常用作催化剂,即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/24/2814914104172544/2815674034495488/STEM/d4fe1c42-df66-45ba-a6b5-ecf7d853fe63.png?resizew=580)
已知Ⅰ.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
Ⅱ.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8
;60℃、24.2
。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是___________ 。
(2)“滤渣1”的用途为___________ (写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为___________ 。通过列式计算说明,常温下,若“调pH”为6,Cu2+是否沉淀完全___________ 。(溶液中离子浓度小于![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/872626957f1321dd484c0209f75bbe7d.svg)
时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为___________ 。
(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式___________ 。
(6) V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程:___________ 、___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/24/2814914104172544/2815674034495488/STEM/d4fe1c42-df66-45ba-a6b5-ecf7d853fe63.png?resizew=580)
已知Ⅰ.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | |||
Ksp |
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是
(2)“滤渣1”的用途为
(3)滤渣2成分为
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式
(6) V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程:
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