解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷785
为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/28/1576122979614720/1576122979852288/STEM/1daf0cd6e5454096ac7163d4d1b2cc91.png?resizew=492)
(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________ 。得到滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________ ,使用H2O2的优点是_________ ;调溶液pH的目的是_________________ 。
(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________ 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,设计了以下三种方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/28/1576122979614720/1576122979852288/STEM/f27e829215534024950e3ddf82024142.png?resizew=483)
上述三种方案中,_______ 方案不可行,原因是________________ ;
从原子利用率角度考虑,_______ 方案更合理。
(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2-→ CuY2-+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=__________________ 。
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(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
(2)第②步中加入H2O2的作用是
(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,设计了以下三种方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/28/1576122979614720/1576122979852288/STEM/f27e829215534024950e3ddf82024142.png?resizew=483)
上述三种方案中,
从原子利用率角度考虑,
(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2-→ CuY2-+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
2014·河北邯郸·一模
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