解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷130
亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。
已知：①
②
③NO可被KMnO4氧化成
④Na2S2O3可被I2氧化为Na2S2O6
⑤
【制备NaNO2】
(1)仪器C的作用是___________ ；C中的试剂可以是___________ 。
(2)以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是___________ 。
(3)E中反应的离子方程式为___________ 。
【测定NaNO2纯度】
(4)①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用0.02 mol/L Na2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
(5)下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是___________。
(6)样品中NaNO2的质量分数为___________ 。
已知：①
②③NO可被KMnO4氧化成
④Na2S2O3可被I2氧化为Na2S2O6⑤
【制备NaNO2】
(1)仪器C的作用是
(2)以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是
(3)E中反应的离子方程式为
【测定NaNO2纯度】
(4)①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
(5)下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是___________。
| A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 |
| B．滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 |
| C．滴定操作过慢，用时过长 |
| D．当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 |
22-23高二上·浙江杭州·阶段练习
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亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________ (填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为______________ 。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________ 。
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______ 。
（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____ 作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______ 现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____ (保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______ (填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。
（2）仪器a的名称为
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
| 试管编号 | a | b | c | d | e |
| NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为
（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为
④下列操作会导致测定结果偏高的是
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
②NO能被酸性KMnO4氧化成
(杂质不参与反应)。然后加入足量的KI淀粉溶液(KI被KClO3氧化成I2)，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：
)，消耗20.00mL。 I.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
(1)滴定
①用_____ (仪器名称)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用_____ (仪器名称)盛装0.2000 mol·L-1盐酸标准液，盛装前务必_____ ，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_________ ，滴定终点的现象为：_______ 。
(2)有关数据记录如下：
计算V=_______ mL
(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度为_______ 。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_______ ；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_______ ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_______ ；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_______ 。
II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。
(5)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100ml 溶液，取0.10 mol·L-1的K2Cr2O7 (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应：
，然后加入_______ 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：
，到达滴定终点时的现象为_______ 。重复实验2~3次，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20. 0 mL。
(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为_______ 。
(1)滴定
①用
②用
③滴定过程中眼睛应注视
(2)有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。
(5)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100ml 溶液，取0.10 mol·L-1的K2Cr2O7 (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应：
，然后加入 ，到达滴定终点时的现象为(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为
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