五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃)中回收V₂O₅的工艺流程如图所示：
   
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以、VO²⁺存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH⁻。
(1)废渣1的主要成分为___________，浸液中钒的存在形式为___________(填离子符号)。
(2)“氧化”过程中发生的化学方程式为___________。
(3)“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为___________。
(4)“离子交换”时，应选择___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
(5)“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol⁻¹，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为___________。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)SO₄溶液。 再加b₁mL c₁ mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g·mol⁻¹)的质量分数是___________。