单选题 适中0.65 引用1 组卷78
下列关于居民生活用的天然气(主要成分为甲烷)燃烧(如图)的说法正确的是
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3kJ/mol
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3kJ/mol
A.每进行1mol该反应,有890.3kJ热能转化为化学能 |
B.甲烷燃烧的过程中存在非极性键的断裂与形成 |
C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 |
D.当有完全燃烧时,放出89.03kJ热量 |
22-23高二上·湖北·期中
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下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol |
B.500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出19.3kJ热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/mol |
C.HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol,则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol |
D.已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应,则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能 |
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
B.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1,在一定条件下,向密闭容器中充入1molHI(g),反应达到平衡状态的过程中,吸收的热量为0.5QkJ |
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ |
D.硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1 |
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