25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值()与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与-组卷网

单选题较难0.4 引用2 组卷406

25℃时，用HCl气体调节

氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(

)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除

和

外的其它微粒)，反应物的物质的量之比

与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．

水解平衡常数的数量级为

B．

对应溶液：

C．水的电离程度：

D．

对应溶液：

22-23高二上·山东滨州·期末

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知识点：盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc、反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH₃·H₂O)]与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是

A．P₂所示溶液中：c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)

B．P₁所示溶液中：c(Cl^-)<0.05mol/L

C．[n(HCl)/n(NH₃·H₂O)]=1.5时溶液中：

D．25℃时，NH₄Cl水解平衡常数数量级为10^-10

氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值

、反应物的物质的量之比

与pH的关系如下图所示，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

的值大于0.5

B．D点所示溶液中

C．25℃时，溶液中水的电离程度：

点所示溶液中：

25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[τ=

]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P₁所示溶液：c(NH

B．P₂所示溶液：c(NH₃·H₂O)＜c(OH^-)＋c(Cl^-)

C．P₃所示溶液：c(NH

)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)＋c(H^＋)

D．25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75

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