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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷89
微量实验具有用量少，污染小，操作简单，现象明显等特点，硬质玻璃管可用于气体微量实验的场所。如图所示，将浓硫酸滴入培养皿后，会产生一种无色的气体。一段时间后，a、b、c、d四个棉球都褪为白色。
   
(1)a棉球变白后，微热该处一段时间，棉球又恢复红色，则a棉球上滴有的溶液为_______。
(2)b棉球上滴有的溶液为___________。发生反应的化学方程式为___________。
(3)c棉球上滴有酸性高锰酸钾溶液，它变为白色原因与___________(填“a”、或“b”)棉球相同，说明无色气体具有___________性。
(4)d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞)，棉球变为白色说明无色气体溶于水显_______性。
(5)装置末端通入充满硫化氢溶液中，现象是___________，反应的化学反应方程式为___________。说明无色气体具有___________性。
22-23高一下·上海闵行·期末
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知识点：二氧化硫的漂白性二氧化硫的弱氧化性二氧化硫与其他强氧化剂的反应物质性质实验方案的设计 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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完成下列问题。
I.
(1)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a_______棉球变白，微热后又恢复红色解释：____
结论：该气体具有漂白性。
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色结论：该气体水溶液具有____性。
过程中可能发生反应化学方程式____(写一个即可)
c_______棉球变为白色化学方程式：____。
结论：该气体具有____性。

II.分析并回答下列问题：
利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(2)实验目的：验证SO2有_______性。
(3)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处发生的化学方程式是_______，实验现象为_______；
(4)硫化亚铁处加水的目的是_______。
I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；
   
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a___________棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有______性。
b含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式_________
c__________棉球变为白色化学方程式___________，该气体具有_______性。
II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
   
（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。

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