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解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷919
三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
   
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接_______，_______接_______，g接d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是_______
(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用_______(填字母)；D中仪器的名称为_______
A.       B.       C.       D.
(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_______，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：_______
(4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。
(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______
②的纯度为_______(保留三位有效数字)
2023·河北衡水·三模
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知识点：氯气的实验室制法物质含量的测定综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
   
(1)若用装置A制取氯气，则A中反应的离子方程式可以是(任写一条即可)_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3保存在(NH4)2SO4溶液中。
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式：_______。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为_______mol·L﹣1。
三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式：_______。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为_______mol·L-1
氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I．NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：

Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：

回答下列问题：
(1)NCl3分子的空间结构为___________。
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为___________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法___________。
(4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈___________(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为___________。
(5)测定NCl3(摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为___________。(保留三位有效数字)

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