硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO⇌CaSO₃↓+2NH₃•H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)ΔH₁═-37.0kJ•mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)ΔH₂=+45.4kJ•mol^-1
(2)CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为________。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO₂的转化率α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。   ①H₂的转化率α(H₂)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。

②逆反应速率：Q______M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H₂)________(填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________。