工业上制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素电负性由大到小的顺序是_____。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于气态有机物的电子式是_____，该分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)PH₃分子与NH₃分子结构相似PH₃相对分子质量大于NH₃，但NH₃沸点高于PH₃，其原因是：_____；
(4)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，
①Mn原子的配位数为_____；
②CH₃CN中C原子的杂化类型为：_____；
③CH₃CN中σ键与π键数目之比为：_____；
(5)化合物FeF₃熔点高于1000°C而Fe(CO)₅的熔点却低于0°C，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____；
(6)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O；
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为_____；
   
②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_____g/cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。