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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷138
完成下列问题。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1=+180kJ•mol－1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393kJ•mol－1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=－221kJ•mol－1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：______。
(2)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)______Ea(B)(填“＞”或“＜”)。
   
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1:1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(4)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1)，该反应速率v正=k正•c4(NH3)•c6(NO)，v逆=K逆•c5(N2)，若将9molNH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)－9•s－1，当平衡时NH3转化率为，v逆=___________mol•L－1•s－1。
22-23高二上·江西南昌·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算活化能及其对反应速率的影响化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=−393kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−221kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。

(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“>”或“<”)。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
(5)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH
①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。
②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化，v逆=_______ mol·L−1·s−1。
(6)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。

①电解时，阳极电极反应式为_______。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2，其相关反应为：反应I：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知：①C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g) △H1=-192.9 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) △H3=-393.5 kJ·mol-1
则反应△H=___。
(2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①分别写出N2O、CO在Pt2O+的表面上的反应方程式：___、___。
②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。两步反应均为___热反应。
(3)若反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2) ·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。

(4)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数Kp=___(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列问题：
(1)已知相关物质的标准生成焓△fH(由压强为100kPa，温度298K下最稳定单质生成标准状况下1mol物质的热效应或焓变)如表：
物质的化学式SO2(g)O2(g)SO3(g)
标准生成焓△fH(kJ•mol-1)-297.00-395.7
则反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=______。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的a=______。
       
(3)设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在温度T、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和5molN2，只进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时，测得压强为90kPa，则SO2转化率为______，平衡常数Kpr=______。若保持温度、体积和n(SO2)、n(O2)不变，增大n(N2)使总压变大，测得SO2平衡转化率不变，解释原因：______。
(4)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，其他条件不变时，为了同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，可采取的措施是______(填字母序号)。
A．使用高效催化剂B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．增大SO2的物质的量
(5)若该反应的净反应速率方程：v=k正c2(SO2)•c(O2)-k逆c2(SO3)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为T1℃时，k正=810k逆，温度为T2℃时，k正=7220k逆，则T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

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