环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C₁、C₂处有仪器未画出)：
   
环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

物质	密度/(g/cm3)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.90	161.1(97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.88	155.6(95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.33	108.0

实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na₂Cr₂O₇溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C₁处应放置的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______，用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。
(3)实验过程中Na₂Cr₂O₇溶液分批加入的原因是_______。
(4)步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na₂Cr₂O₇完全反应，草酸与Na₂Cr₂O₇的物质的量之比为_______时反应恰好进行完全。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_______(填序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______。
(6)计算环己酮的产率_______。(保留整数)