工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
(1)诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
      
图中决速步骤的反应方程式为___________________，该步反应的活化能E_a=______ kJ·mol^-1。
(2)相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_________________ 。
NH₃在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c( NH3)/mol·L-1	c0	0.9 c0	0.8 c0	0.7 c0	0.6 c0	0. 5 c0

分析表中数据可知，随着反应进行，c( NH₃ )减小，平均反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是____________________。
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入4 mol N₂和10 mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：
   
①T₁、T₂、T₃中温度最高的是______，M点N₂的转化率为_________________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH₃) =k₁p(N₂)，k₁、k₂的分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压；α为常数。工业上以铁为催化剂，α=0.5，由M点数据计算=___________(MPa) ^-2。