完成下列问题。Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题-组卷网

解答题-无机推断题较易0.85 引用1 组卷49

完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

21-22高二下·广东湛江·周测

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知识点：电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

C	D	E
		F

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^－1)：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	578	1817	2745	11575

试回答下列问题：
(1)F原子的核外电子排布式为__________________。
(2)C、D、E元素的电负性相对大小为____________________(用元素符号表示)。
(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。
(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，有关信息如下：
①E、F同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I₁	I₂	I₃	I₄
E	738	1451	7733	10540
F	578	1817	2745	11575

②短周期元素A原子的价电子排布式为ns²np²，D的单质可在C的单质中燃烧；
③元素周期表中主族元素的一部分如图；

A	B	C
		D

④元素G最大能层符号为N，有4个单电子。
试回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置为_______。
(2)基态D原子的核外电子排布式为_______，其能量最高的轨道呈_______形。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)元素B与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素B、M的电负性分别为3.0和1.8，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(5)化合价是元素的一种性质，由E、F的电离能数据判断下列说法正确的是_______(填标号)。
aE通常显十1价，F通常显+4价
b.元素F的第一电离能较小，其活泼性比E强
c.E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
(6)元素G位于周期表的_______区，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(7)由A、B、C、D四种元素中的某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一种分子Q，反应如图所示，该反应的化学方程式是_______。

有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ•mol^-1)：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	578	1817	2745	11575

②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
③如图是元素周期表中主族元素的一部分：

试回答下列问题：
(1)D在周期表的位置___。
(2)F原子的简化电子排布式为__。
(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能H—E___H—F(填“>”“<”或“=”)。
(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态__(填“相同”或“相反”)。
(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是__(填字母)。
a.A通常显+1价，B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
(6)E在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用NaOH进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___。

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