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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷59
50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
   
近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
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知识点：中和热的测定与误差分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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用0.5mol·L-1的盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
   
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________。
(3)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度
实验次数		起始温度T1/℃终止温度T2/℃
HClNaOH平均值
126.226.026.129.1
225.925.925.929
327.027.427.231.7
426.426.226.329.5
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃
②近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   ___________(填“相等”“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由： ___________ 。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会 ___________ ； 用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ___________(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．沿玻璃缓慢倒入            B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
(6)某同学改用稀硫酸和氢氧化钠各50 mL做实验，实验数据如下表：
温度
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)温度差平均值(t2-t1) ℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.029.5
227.027.432.3
325.925.929.2
426.426.229.8
近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=   ___________(取小数点后一位)。
50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热ΔH＝____________（取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））

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