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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷36
研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。
A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+H2SO4D．SO2+Na2SO3
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。
   
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：。
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案一】一定条件下向100mL1mol∙L-的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I．计算(NH4)2SO3的氧化率α=___________(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc0 mol∙L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol∙L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是Vml。
Ⅱ.写出滴定反应的离子方程式___________。
22-23高一下·陕西安康·期中
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知识点：氧化还原反应方程式的配平二氧化硫的制备二氧化硫与其他强氧化剂的反应探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2

①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
实验操作实验现象实验结论
实验一将SO2通入新制H2S溶液中溶液变浑浊SO2中+4价S具有________性
实验二将SO2通入_________中________SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______
填写表格中相应内容：
①_______；       ②_______；③_______；       ④_______。
(3)设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸H2SHClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数(25℃)Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13		Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8

①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c()由大到小的排列顺序是_______(填标号)。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C． NH4 Cl        D．NH4HSO4            E．NH3·H2O
②下列离子方程式正确的是_______(填标号)。
A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO
B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2
D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2+H2S↑
(2)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)   K(298K)=0.1，需要处理0.1molBaSO4，加入1L Na2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是_______mol·L-1(不考虑溶液体积变化)。
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系正确的_______(填标号)。
A．c(Cl-)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．c(N2H)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①上述滴定若不加稀硫酸酸化，被还原为MnO2，其离子方程式为_______。
②通过计算确定样品的组成(写出计算过程)_______。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2)，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式___________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________。
III．【测定产品纯度】
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2=S4O＋2I-(忽略Na2SO3与I2反应)
(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___________。

IV.【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.。

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