氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。
(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与MnO₂反应制备氯气，其化学反应方程式为_______。生成的氯气通入如图装置，所需装置的接口连接顺序为_______(填字母序号)。
   
证明氯水具有漂白性是由于Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是_______。
(2)在用浓盐酸与MnO₂混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。关于MnO₂剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ：随着反应进行，c(H⁺)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想ⅱ：随着反应进行，c(H⁺)降低，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
猜想ⅱi：随着反应进行，c(Cl^-)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想iv：随着反应进行，c(Mn²⁺)升高，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。(恒温装置未画出)

实验编号	实验步骤	实验现象	实验结论	实验反思与评价
i	向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸		猜想i成立	该操作不能验证猜想i，理由①_______。
ii	②_______	③_______	猜想ii成立	正极的电极反应方程式④_______。
……
iv	在验证了猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤_______(填化学式)，向右侧烧杯中加入⑥_______(填化学式)。	电流表几乎无示数	猜想iv成立