解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷96
某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是___________ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是___________ 。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中,___________ (填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了。
②向另一份溶液加入___________ (填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因,提出一种解释:推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
①B中盛放的试剂是___________ 。
②C中盛放和___________ 。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中,
②向另一份溶液加入
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因,提出一种解释:推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
①B中盛放的试剂是
②C中盛放和
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是
22-23高一下·北京顺义·阶段练习
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某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(硝酸过量)。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_____ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是_____ 。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;假设2:溶解了生成的NO2
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,_____ (填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2。_____ (填化学试剂),溶液变为蓝色。
综上实验现象可证实假设1不成立,假设2成立。
(4)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:
①“催化氧化”的目的是_____ 。
②图中产品中含硫成分为_____ (填化学式)。
(5)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。_____ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成 越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;假设2:溶解了生成的NO2
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,
②向另一份溶液加入
综上实验现象可证实假设1不成立,假设2成立。
(4)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:
已知:烟气中含尘、SO2、NOx(>9)。
①“催化氧化”的目的是
②图中产品中含硫成分为
(5)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式:
I.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_____ ;写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_____ ,球形干燥管的作用_______ 。
II.某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
(2)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子反应方程式是_______ 。
(3)II中反应的速率比I中的快,原因是_______ 。
(4)针对II中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取II中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,_______ (填“操作”和“现象”),
证实II中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入CuO,若溶液颜色变为_______ ,则证实假设1不成立,假设2成立。
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式
II.某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
I中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
II中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(3)II中反应的速率比I中的快,原因是
(4)针对II中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取II中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,
证实II中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入CuO,若溶液颜色变为
I.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图:
回答下列问题:
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________ 。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的___________ 、___________ 性质。
Ⅱ.某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
(5)乙中反应的速率比甲中的快,原因是___________ 。
(6)针对乙中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的。
探究如下:取乙中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,向上拉动活塞,___________ (填现象),证实乙中溶解了。
②向另一份溶液加入,若溶液颜色变为___________ ,则证实假设1不成立,假设2成立。
回答下列问题:
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
(3)装置A中反应的化学方程式是
(4)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的
Ⅱ.某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
甲中开始无明显现象,逐渐有小气泡生成,后越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
乙中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(6)针对乙中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的。
探究如下:取乙中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,向上拉动活塞,
②向另一份溶液加入,若溶液颜色变为
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